二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （1）钝化现象 常温下浓硝酸能够使铁、铝等金属钝化。因而也可用铁或铝容器盛放或运送浓硝酸 常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片 的反响。 有 有 快 慢 红棕色 红棕 蓝色 蓝色 【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反响： 无 现象 称号 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （2）与金属反响 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （试验室制NO2） 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （试验室制NO） +2 +4 +5 0 +5 0 +2 +2 失4eˉ被氧化 失6eˉ被氧化 得4eˉ被复原 得6eˉ被复原 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化才能怎么？ 【设疑】 王水 浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （3）与非金属反响 C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O P+5HNO3(浓)＝H3PO4↑+5NO2↑+H2O 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 ①除Au、Pt等少量金属外，硝酸简直或许氧化一切金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中产生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 【反响规则】 ④一般来说，生动金属与HNO3反响不生成H2，浓HNO3的复原产品为NO2，稀HNO3的复原产品为NO。生动金属与极稀HNO3反响时，复原产品杂乱，可为NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3制造）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 【反响规则】 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 三、硝酸的试验制法 几点需求留意的几点 ①因为硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀性所,以要用全玻璃仪器曲蒸甑 ②因为硝酸受热易分化,所以加热温度不能太高 ③因为温度不太高,所以产品只能生成NaHSO4 我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的办法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起烟火。这大约便是我国最早制造火药的方剂了。许多现实都证明，在唐朝（公元618—907年），咱们的先人已创造火药了。 火药 gun-power （1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，大都硝酸盐为无色晶体。 （2）因为硝酸盐在高温时受热易分化出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 （3）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 四、硝酸盐的性质 浓硫酸和硝酸氧化性的比照 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 * * * * * * * * * * * * 第三节 硝 酸 学 会 读 书 阅览讲义14页，查找： （1） 纯硝酸的色彩、状况、气味、 蒸发性、密度、溶沸点 （2） 常用浓硝酸的质量分数 （3） 什么是发烟硝酸？ 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以恣意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 低沸点（83℃），易蒸发。 一、硝酸的物理性质 思 考 98％以上的硝酸为何会产生发烟现象？ 发烟硝酸蒸宣布来的是“烟”么？ 98％的硝酸和69％的硝酸哪个密度大？ 20％的氨水和10％的氨水哪个密度大？ 蒸宣布的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，构成 小液滴悬浮在空气中，因而现实上是雾。 因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大； 氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。 浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质比照 无色 溶液 有刺激性气味 无味 易蒸发 难蒸发 69％ 37％ 98％ 1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3- 使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱产生中和反响： 与碱性氧化物反响： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 与某些盐反响： 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 二、硝酸的化学性质 【考虑】 ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 试验室应怎样贮放浓硝酸？ 硝酸分化放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色。 硝酸有必要保存在棕色瓶里，贮放在漆黑并且温度较低的当地。 留意：试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮 塞（ HNO3会腐蚀橡皮塞） 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 三、硝酸的试验制法 几点需求留意的几点 ①因为硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀性所,以要用全玻璃仪器曲蒸甑 ②因为硝酸受热易分化,所以加热温度不能太高 ③因为温度不太高,所以产品只能生成NaHSO4 我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的办法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起烟火。这大约便是我国最早制造火药的方剂了。许多现实都证明，在唐朝（公元618—907年），咱们的先人已创造火药了。 火药 gun-power （1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，大都硝酸盐为无色晶体。 （2）因为硝酸盐在高温时受热易分化出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 （3）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 四、硝酸盐的性质 浓硫酸和硝酸氧化性的比照 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 2. 硝酸的不稳定性 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ △ 或光照 硝酸越浓越简单分化 硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、 低温保存。 HNO3 二、硝酸的化学性质 铝、铁遇冷的浓H2SO4能否产生钝化现象？ ② 能否用铁、铝槽车装运冷的浓硝酸？ 【考虑使用】 能够，因为常温下浓硝酸与铁、铝产生钝化现象。 能产生 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 三、硝酸的试验制法 几点需求留意的几点 ①因为硝酸具有强氧化性,对橡胶制品有强腐蚀性所,以要用全玻璃仪器曲蒸甑 ②因为硝酸受热易分化,所以加热温度不能太高 ③因为温度不太高,所以产品只能生成NaHSO4 我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的办法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起烟火。这大约便是我国最早制造火药的方剂了。许多现实都证明，在唐朝（公元618—907年），咱们的先人已创造火药了。 火药 gun-power （1）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，大都硝酸盐为无色晶体。 （2）因为硝酸盐在高温时受热易分化出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。 （3）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。 四、硝酸盐的性质 浓硫酸和硝酸氧化性的比照 二、硝酸的化学性质 3、硝酸的强氧化性 （4）与复原性化合物反响 6HI+2HNO3(稀)＝3I2+2NO↑+4H2O HI+6HNO3 (浓)＝HIO3+6NO2↑+3H2O 弥补：还可氧化H2S、HBr、HI、Fe2＋等 * * * * * * * * * * * *
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