1、制造0.1mol/L溶液，测定PH，大于彻底电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、制造PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。

  1、差异强酸弱酸的办法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会彻底电离，这是差异于中强酸和弱酸的最大不同。

  2、使用复分解反响的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反响物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反响中）。使用元素周期表的规则，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。

  3、相同PH的强酸与弱酸的差异：PH值指的是现已电离出来的氢离子浓度强酸是彻底电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反响弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

  常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸；中强酸：磷酸；弱酸：亚硫酸、碳酸等。